BRITE GENIUS

« previous next »

Rumus Kumpulan Kimia SMA

Category: SMA

Manufacturer: show products

Lambang unsur

$_{Z}^{A}\textrm{X}$

Konfigurasi Elektron

Keterangan:

X = Lambang unsur/atom

a = Nomor massa atom

(jumlah proton + jumlah neutron)

z = Nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron

(untuk atom atau unsur netral)

a - z = Jumlah neutron

Isotop : sama nomor atomnya

Isobar : sama nomor massanya

Isoton : sama jumlah neutronnya

- Trik menghafal -

s s ps ps dps dps fdps fdps

- Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Golongan dan Periode -

Konfigurasi Elektron Valensi	Golongan	Konfigurasi Elektron Valensi	Golongan
$ns^{1}$	$IA$	$ns^{1}(n-1)d^{1}$	$III\ B$
$ns^{2}$	$IIA$	$ns^{2}(n-1)d^{2}$	$IV\ B$
$ns^{2}np^{1}$	$IIIA$	$ns^{2}(n-1)d^{3}$	$V\ B$
$ns^{2}np^{2}$	$IVA$	$ns^{2}(n-1)d^{4}$	$VI\ B$
$ns^{2}np^{3}$	$VA$	$ns^{2}(n-1)d^{5}$	$VII\ B$
$ns^{2}np^{4}$	$VIA$	$ns^{2}(n-1)d^{6}-ns^{2}(n-1)d^{8}$	$VIII\ B$
$ns^{2}np^{5}$	$VIIA$	$ns^{2}(n-1)d^{9}$	$I\ B$
$ns^{2}np^{6}$	$VIIIA$	$ns^{2}(n-1)d^{10}$	$II\ B$

- Bentuk Molekul berdasarkan Teori VSEPR -

Jumlah PEI (x)	Jumlah PEB (E)	Rumus (AX_mE_n)	Bentuk Molekul	Contoh Senyawa
2	0	AX₂	Linear	CO₂
3	0	AX₃	Trigonal Planar	BF₃
'2	1	AX₂E	Planar hruf v	SO₂
'4	0	AX₄	Tetrahedral	CH₄
3	1	AX₃E	Piramida trigonal	NH₃
2	2	AX₂E₂	Huruf v	H₂O
5	0	AX₅	Bipiramida trigonal	PCI₅
4	1	AX₄E	Bidang empat	SF₄
3	2	AX₃E₂	Huruf T	CIF₃
2	3	AX₂E₃	Linear	Xef₂
6	0	AX₆	Oktahedral	SF₆
5	1	AX₅E	Piramida segiempat	BrF₅
4	2	AX₄E₂	Segiempat planar	XeF₄

CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN

1. Konfigurasi elektron dari unsur yang memliki nomor atom 24 adalah ..??

JAWABAN

TUTUP JAWABAN

Pembahasan : konfigurasi elektron yang memiliki nomor atom 24 adalah 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3d⁵

2. Jika atom X yang nomor atomnya 19 dituliskan konfigurasi elektronnya maka atom itu memiliki ciri ciri :

A. elektron valensi =9 B. elektron valensi = 1 C. elektron valensi = 7 D. elektron valensi = 2

JAWABAN

TUTUP JAWABAN

Pembahasan : ₁₉X = 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

= 2, 8, 8, 1 --> jadi elektron valensinya 1

3. Dalam atom Ni dengan no atom 28 terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak ....

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

JAWABAN

TUTUP JAWABAN

Pembahasan : konfigurasi elektron ₂₈Ni = 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3d⁸

jumlah elektron yang tidak berpasangan pada orbital 3d, yaitu sebanyak 2 elektron. jawab B.

4. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dalam sistem periodeik pada golongan dan periode...?

A. IIA dan 6 B. VIB dan 4 C.VIIIB dan 3 D. VIIIB dan 4

JAWABAN

TUTUP JAWABAN

Pembahasan : konfigurasi elektron ₂₆ X = 1S² 2S² 2P² 3S² 3P² 4S² 3d⁶

Jadi X terletak pada golongan VIIIB dan periode 4

5. Unsur V, W, X, Y dan Z berturut turut mempunyai nomor atom 2, 3, 8, 13 dan 16. Pasangan unsur yang berada dalam satu golongan adalah...?

A. W dan Z B. X dan Y

C. U dan X D. X dan Z

E. V dan Y

JAWABAN

TUTUP JAWABAN

susunan konfigurasi elektron masing masing unsur adalah :

₂V = 2 --> Golongan VIIIA

₃W = 2, 1 --> Golongan IA

₈X = 2, 6 --> Golongan VIA

₁₃Y = 2, 8, 3 --> Golongan IIIA

₁₆Z = 2, 8, 6 --> Golongan VIA

jadi yang berada dalam satu golongan adalah X dan Z jawaban D.

6. UNsur X dan Y dengan nomor atomnya 15 dan 20 ber ikatan membentuk senyawa dengan rumusnya....??

A. XY B. XY₃

C. X₃Y₂ D. X₂Y₃

E. XY₃

JAWABAN

TUTUP JAWABAN

Pembahasan :

unsur 15X memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 5 --> golongan VA kecenderungan mengambil 3 elektron

unsur ₂₀Y memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2 --> Golongan IIA kecendrungan melepaskan 2 elektron

X^3- + Y²⁺ ----> X₂Y₃ jawaban D.

7. Pada isotop unsur ₃₀⁶⁵Zn dan ₈₃²⁰⁹Bi, jumlah proton dan neutron kedua unsur tersebut berturut turut adalah ...?

A. 30 dan 30; 83 dan 126 B. 35 dan 30 ; 83 dan 209

C. 30 dan 35; 83 dan 126 D. 30 dan 35 ; 83 dan 129

E. 30 dan 35; 83 dan 209

JAWABAN

TUTUP JAWABAN

Unsur ₃₀⁶⁵Zn --> Proton 30, neutron 65 - 30 = 35

Unsur ₈₃²⁰⁹Bi --> Proton 83, neutron 209 - 83 = 126

jawaban C.

- Sinar yang Dipancarkan Unsur Radioaktif -

No.	Macam Radiasi	Lambang	Jenis	Muatan	Massa	Simbol
1.	Alfa	α	Partikel	+2	4	$^{4}\ _{2}a/^{4}\ _{2}He$
2.	Beta	β	Partikel	-1	0	$^{0}\ _{-1}\beta /^{0}\ _{-1}e$
3.	Gama	γ	Gelombang elektromagnet	0	0	$^{0}\ _{0}\gamma$
4.	Neutron	n	Partikel	0	1	$^{1}\ _{0}n$
5.	Proton	p	Partikel	+1	1	$^{1}\ _{1}p/^{1}\ _{2}H$
6.	Positron	e/p	Partikel	+1	0	$^{0}\ _{1}e$
7.	Deutron	H/D	Partikel	+1	2	$^{2}\ _{1}H/^{2}\ _{1}D$
8.	Triton	H/T	Partikel	+1	3	$^{3}\ _{1}H/^{3}\ _{1}T$

- Waktu Paruh -

$\frac{N_{t}}{N_{o}}=\left [ \frac{1}{2} \right ]^{n}$

$n=\frac{t}{T_{\frac{1}{2}}}$

${T_{\frac{1}{2}}}=\frac{0,693}{\lambda }$

- Laju Peluruhan -

$_{Z}^{A}\textrm{XZ}\rightarrow \begin{matrix} A-a & \\ z-b & \end{matrix}Y+\begin{matrix} a & \\ a& \end{matrix}partikel \ radioaktif$

Contoh Soal 1.

Proses yang dapat mengakibatkan kenaikan nomor atom dengan satu satuan adalah....

A. Emisi Proton B. Emisi Sinar Beta

C. Emisi Sinar Gama D. Emisi Sinar alfa

E. Penangkapan elektron K

JAWABAN

TUTUP JAWABAN

Pembahasan :

Kenaikan nomor atom z dengan satu satuan adalah dengan emisi sinar beta.

Jawaban B.

Contoh soal 2.

Perhatikan persamaan reaksi inti berikut ini.

₁₉⁴⁰K + Z --> ₁₈⁴⁰Ar + ₀⁰γ

Partikel yang paling tepat adalah ....

A. ₂⁴_{α B. -1}^oe

C. ₁¹P D. _-1^oβ

E. _o¹n

JAWABAN

TUTUP JAWABAN

Penyelesaian :

NOmor massa kiri = nomor massa kanan

40 + X = 40 + 0 --> X = 0

19 + Y = 18 + 0 --> Y = -1

jawaban yang tepat adalah D

latihan soal no 3

Proses peluruhan radioaktif umumnya mengikuti kinetika reaksi orde 1, suatu isotop memiliki waktu paruh 10 menit. Jumlah isotop radioaktif yang tersisa setelah 40 menit adalah...?

A. 1/8 x semua B 1/10 x semua C. 1/16 x semua D. 1/20 x semua E. 1/40 x semua

JAWABAN

TUTUP JAWABAN

Penyelesaian :

Di ketahui t = 40 menit dan T_1/2 = 10 menit

$\frac{Nt}{No}=(\frac{1}{2})^{\frac{t}{T 1/2}}$ ===> $Nt = No (\frac{1}{2})^{\frac{4}{1}}= \frac{1}{16}No$

jadi 1/16 kali nya jawaban C.

- Massa atom relatif dari isotop-isotop alam -

$ArA=\frac{(kelimpahan\ A_{1}\times massa\ A_{1})+(kelimpahan\ A_{2}\times massa\ A_{2})}{100}$

- Molaritas (M) -

$M=\frac{mol}{volume}$

$M=\frac{massa}{Mr}\times \frac{1.000}{volume(ml)}$

$M=\frac{.\rho .10}{Mr}$

- Konsep Mol -

- Volume gas pada suhu dan tekanan tertentu -

$P.\vee =n.R.T$

- Volume gas yang diukur pada kondisi gas lain -

$\frac{n_{1}}{n_{2}}=\frac{\vee _{1}}{\vee _{2}}$

- Kadar dan Berat -

Kadar A dalam A_x B_y= $\frac{x.ArA}{Mr\ A_{x}B_{y}}\times 100$ %

Masaa A dalam A_x B_y = $\frac{x.ArA}{Mr\ A_{x}B_{y}}\times p\ gram$

Senyawa poliatom

Rumus ion	Nama ion	Rumus ion	Nama ion
$NH_{4}^{+}$	Amonium	$C_{2}O_{4}\ ^{2-}$	Oksalat
$OH^{-}$	Hidrosikda	$SO_{3}\ ^{2-}$	Sulfit
$CN^{-}$	Sianida	$SO_{4}\ ^{2-}$	Sulfat
$NO_{2}\ ^{-}$	Nitrit	$CO_{3}\ ^{2-}$	Karbonat
$NO_{3}\ ^{-}$	Nitrat	$SiO_{3}\ ^{2-}$	Silikat
$CIO^{-}$	Hipoklorit	$CrO_{4}\ ^{2-}$	Kromat
$CIO_{2}\ ^{-}$	Klorit	$Cr_{2}0_{7}\ ^{2-}$	Dikromat
$CIO_{3}\ ^{-}$	Klorat	$AsO_{3}\ ^{2-}$	Arsenit
$CIO_{4}\ ^{-}$	Perklorat	$AsO_{4}\ ^{2-}$	Arsenat
$CH_{3}COO^{-}$	Asetat	$PO_{3}\ ^{3-}$	Fosfit
$MnO_{4}\ ^{-}$	Permanganat	$PO_{4}\ ^{3-}$	Fosfat

$\vee _{r}=-\frac{\Delta R}{\Delta t}atau\ \vee _{p}=+\frac{\Delta p}{\Delta t}$

$t_{t}=\left [ \frac{1}{2} \right ]^{\frac{\Delta t}{10}}.t_{0}$

$\vee _{t}=(2)^{\frac{\Delta t}{10}}.\vee _{0}$

$\vee=k\left [ A \right ]^{x }\left [ B \right ]^{y}$

No	Zat Terdispersi	Zat pendispersi	Nama Koloid	Contoh
1.	Cair	Cair	Emulsi	Susu, Mayones, Santan
2.	Cair	Padat	Emulsi padat	Keju, Mentega, Mutiara
3.	Cair	Gas	Aerosol Cair	Kabut, Awan
4.	Padat	Cair	Sol	Cat, Jelly, Tinta
5.	Padat	Padat	Sol padat	Gelas berwarna, Intan
6.	Padat	Gas	Aerosol padat	Asap, debu di udara
7.	Gas	Cair	Busa	Buih sabun, krim kocok
8.	Gas	Padat	Busa padat	Batu apung, Karet busa

- Molalitas (m) -

$m=\frac{mol}{pelarut(kg)};\ m=\frac{massa}{Mr}\times \frac{1000}{pelarut(gram)}$

- Normalitas -

$N=\frac{ekuivalen\ zat\ terlarut}{volume\ larutan}$

$N=\frac{massa}{Mr}\times \frac{1.000}{Volume(ml)}\times a$

- ppm (Part per million) -

$ppm=\frac{massa\ zat(mg)}{massa\ larutan(L)}$

- Pengenceran -

$M_{1}.\vee _{1}=M_{2}.\vee _{2}$

- Pencampuran -

$\frac{M_{1}.\vee _{1}+M_{2}.\vee _{2}}{V_{1}+\vee _{2}}$

- Fraksi mol -

$X_{t}=\frac{n_{t}}{n_{p}+n_{t}};\ X_{p}=\frac{n_{p}}{n_{p}+n_{t}};\ X_{p}+X_{t}=1$

- presentase massa -

% massa X = $\frac{jumlah\ atom \times Ar\ X}{Mr\ senyawa}\times 100$ %

- presentase volume -

% volume = $\frac{volume\ komponen}{volume\ campuran}\times 100$ %

- Asam Basa Kuat -

$\left [ H^{+} \right ]=a.Ma$

$pH=-\log \left [ H^{+} \right ]$

$\left [ OH^{-} \right ]=b.Mb$

$pOH=-\log\left [ OH^{-} \right ]$

$pH=14-pOH$

- Asam Basa Lemah -

$\left [ H^{+} \right ]=\sqrt{Ka\times Ma}\ atau\ \left [ H^{+} \right ]=a.M$

$\left [ OH^{-} \right ]=\sqrt{Kb\times Mb}\ atau \left [ OH^{-} \right ]=a.M$

- Larutan Penyangga -

$\left [ H^{+} \right ]=Ka\times \frac{mol\ asam}{mol\ garam}$

$\left [ OH^{+} \right ]=Kb\times \frac{mol\ basa}{mol\ garam}$

- Hidrolisis -

$\left [ H^{+} \right ]=\sqrt{\frac{Kw}{Kb}\times M_{garam}}$

$\left [ OH^{-} \right ]=\sqrt{\frac{Kw}{Ka}\times M_{garam}}$

- Hasil Kali Kelarutan -

$A_{x}B_{y(s)}\rightleftharpoons xA^{m+}\ _{(aq)}+y^{Bn-}\ _{(aq)}$

$Ksp=\left [ A^{m+}\right ]^{x}\left [ B^{n-} \right ]^{y}$

- Sifat Koligatif Larutan -

Sifat koligatif	Larutan nonelektrolit	Larutan Elektrolit
Penurunan tekanan uap	$\Delta P=X_{\tau }P^{o}$	$\Delta P=X_{\tau }P^{o}i$
Kenaikan titik didih	$\Delta T_{b}=K_{b}m$	$\Delta T_{b}=K_{b}m\ i$
Penurunan titik beku	$\Delta T_{f}=K_{f}m$	$\Delta T_{f}=K_{f}m\ i$
Tekanan osmosis	$\pi =MRT$	$\pi =MRT\ i$

Faktor van't hoff

i = 1 + (n-1). α

Senyawa Hidrokarbon

No.	Senyawa Karbon	Rumus Umum	Contoh Senyawa	Nama Senyawa
1.	Alkana	$C_{n}H_{2n+2}$	$C_{4}H_{10}$	Butana
2.	Alkana	$C_{n}H_{2n}$	$C_{4}H_{8}$	Butena
3.	Alkana	$C_{n}H_{2n-2}$	$C_{4}H_{6}$	Butuna

Senyawa Turunan Hidrokarbon

No.	Senyawa Karbon	Rumus Umum	Contoh senyawa	Nama senyawa
1.	Haloalkana	$R-X$	$CH_{3}CI$	Klorometana
2.	Alkohol	$R-OH$	$CH_{3}-OH$	Metanol
3.	Eter	$R-O-R'$	$CH_{3}-O-C_{2}H_{5}$	Etil metil eter
4.	Alkanal (Aldehid)	$O$ $\mathbb{I}$ $R-C-H$	$O$ $\mathbb{I}$ $CH_{3}-C-H$	Etanal
5.	Alkanon (keton)	$O$ $\mathbb{I}$ $R-C-R'$	$O$ $\mathbb{I}$ $CH_{3}-C-CH_{3}$	Propanon
6.	Alkanoat (asam karboksilat)	$O$ $\mathbb{I}$ $R-C-OH$	$O$ $\mathbb{I}$ $H-C-OH$	Asam Metanoat
7.	Ester (alkil alkanoat)	$O$ $\mathbb{I}$ $R-C-O-R'$	$O$ $\mathbb{I}$ $H-C-O-CH_{3}$	Metil Matanoat
8.	Alkil halida	$R-X$	$CH_{3}-CI$	Metil Klorida

- Sel Elektrolisis -

Elektrolisis adalah peristiwa penguraian zat elektrolit oleh arus listrik searah. Pada Elektrolis:

Katoda (reduksi) : elektroda (-)

Anoda (oksidasi) : elektroda (+)

KNAP (Katode Negatif Anode Positif)

Reaksi pada katode dan anode

No.

Reaksi di Katode

Reaksi di Anode

Ion logam IA, II A, A|³⁺, dan Mn²⁺ dalam larutan tidak direduksi,

yang direduksi adalah air.

$2H_{2}O_{(i)}+2e^{-}\rightarrow 2OH^{-}\ _{(aq)}+H_{2(g)}$

Ion sisa asam

$(SO_{4}\ ^{2-},NO_{3}\ ^{-}).$

$2H_{2}O_{(i)}\rightarrow 4H^{+}\ _{(aq)}+0_{2(g)}+4e$

Ion logam lain.

$L^{x+}\ _{(aq)}+xe^{-}\rightarrow L_{(s)}$

Ion halida akan teroksidasi menjadi halogen.

$2X^{-}\ _{(aq)}\rightarrow X_{2(s)}+2e^{-}$

Ion logam dalam bentuk lelehan.

$L^{x+}\ _{s}+xe^{-}\rightarrow L_{I}$

Ion OH^- teroksidasi menjadi air dan O_2.

$4OH^{-}\_{(aq)}\rightarrow 2H_{2}O_{I}+O_{2(g)}+4e^{-}$

Ion H⁺ direduksi menjadi gas H₂.

$2H^{+}\ _{(aq)}+2e^{-}\rightarrow H_{2(g)}$

Elektrode tidak inert akan teroksidasi menjadi ionnya.

$L_{(s)}\rightarrow L^{x+}\ _{(aq)}+xe^{-}$

- Sel Volta (Sel Galvani) -

Dalam sel ini energi kimia diubah menjadi energi listrik atau reaksi redoks menghasilkan arus listrik.

Katoda (reduksi) : elektroda (+)

Anoda (oksidasi) : elektroda (-)

KPAN (Katode Positif Anode Negatif)

Lihat Kalau Baginda Caesar Nanti Mangkat Alam Manusia

Zang Ceria Fenuh Canda Congkak Nikmat Sentausa

Pembabatan Hutan Curanmor Hingga Agitasi Politik, Audubillah

- Hukum Faraday -

$W=\frac{e\times i\times t}{96.500}$

$W=\frac{e\times Q}{96.500}$

$e=\frac{ar}{e^{-}}$

$W=e.F$

$\frac{W_{A}}{W_{B}}=\frac{e_{A}}{e_{B}}$

$\frac{W_{A}}{W_{B}}=\frac{Ar_{A}}{Ar_{B}}\times \frac{e^{-}A}{e^{-}B}$

- Notasi Sel -

Anoda | ion || ion | katoda

$E_{sel}=E_{Besar}-E_{Kecil}$

$E_{sel}=E_{Reduksi}-E_{Oksidasi}$

$E_{sel}=E_{Katode}-E_{Anode}$

- Tetapan Kesetimbangan (Kc) -

$mA+nB\rightleftharpoons pC + qD$

$Kc = \frac{\left [ C \right ]^{p}\left [ D \right ]^{q}}{\left [ A \right ]^{m}\left [ B \right ]^{n}}$

- Derajat disosiasi -

$\alpha =\frac{mol\ zat\ terurai}{mol\ zat\ mula-mula}$

- Tetapan kesetimbangan (Kp) -

$2XY_{(g)}\rightleftharpoons X_{2(g)}+Y_{2(g)}$

$Kp=\frac{(P_{x2})(P_{y2})}{(P_{xy})^{2}}$

- Tetapan Kesetimbangan (Kp) -

$Kp=Kc(RT)^{(\Delta n)}$

- Penentuan ΔH reaksi menggunakan kalorimeter -

$Q_{larutan}=m.c.\Delta T$

$Q_{reaksi}=Q_{larutan}+Q_{kalorimeter}$

$Q_{kalorimeter}=C.\Delta T$

$\Delta H=-\frac{(-Q_{larutan})}{mol\ pembatas}$

$\Delta H=-\frac{m.c.\Delta T}{mol\ pembatas}$

- Data entalpi pembentukan standar -

$\Delta H_{reaksi}=\sum \Delta Hf^{o}\ _{produk}-\sum \Delta Hf^{o}\ _{reaktan}$

- Data data energi ikatan -

$\Delta H_{reaksi}=\sum D_{pemutusan\ ikatan (reaktan)}-\sum D_{pembentukan\ ikatan\ (produk)}$

Rumus Kumpulan Kimia SMA

Comments

Radio Brite